Practica 3

                                                 practica 3 del 2do semestre




Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales soluble en el suelo?.

Objetivo: Determinar experimentalmente los componentes del suelo, en este caso aniones y cationes.

Hipótesis: Pienso que se observarán más cationes que aniones, ya que siento que con la presencia de minerales así será, pero eso es algo que se comprobará a continuación.

Materiales:

• Muestra de suelo tamizado
• Dos vasos de precipitados de 250ml
• Un embudo
• Papel filtro
• Tiras de papel  PH
• Una cuchara cafetera
• Pipeta con agua destilada
• Espátula
• Varilla de vidrio
• Gotero
• 3 tubos de ensayo rotulados del 1 al 3
• Ácido nítrico (HNO3) 
• Nitrato de plata (AgNO3)
• Cloruro de bario (BaCl2)
• Sulfocianuro de potasio (KSCN)
• Cloruro y plata
• Sulfato y bario
• Hierro y sulfocianuro de potasio 
• Carbonatos y ácidos
• Papel filtro

Procedimiento:

1. Colocar 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y agregar una cucharada de muestra de suelo tamizado, agitar bien y enseguida agregar 3 gotas de ácido nítrico. 
   
2. Tomar el PH de la disolución y debe dar entre 1 y 2 en el medidor de PH, que es un color rojizo.
3. Enseguida se debe filtrar con el embudo y el papel filtro en un vaso de precipitados; quedará el líquido A y el residuo sólido B

Análisis de la disolución A

1. Se identificarán los cloruros (Cl): Tomar 3 tubos de ensayo y en cada uno agregar 2ml de la disolución A.
   
2. En el primer tubo de ensayo agregar 5 gotas de nitrato de plata y agitar. Se observará que el color de la disolución es claro.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
3. Identificación de sulfatos (SO4): En el segundo tubo de ensayo agregar 10 gotas de cloruro de bario. Se observará que por igual el color es claro.
   
   
4. Identificación de ión hierro: Agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio. Se observará que el color es claro por igual que las 3.

Comparación con las 3 fórmulas

• Ion cloruro(ac) + ion plata(ac) ---- Cloruro de plata(s) (Precipitado)

Da un color blanco

• Ion sulfato(ac) + ion bario(ac)----- Sulfato de  bario(s) (Precipitado)

Da un color blanco

• Ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) ----- (rojizo)

Efectivamente, da un color rojizo

Los colores son iguales las primeras dos comparaciones pero como nuestra muestra de suelo estaba muy sucia y de un color café muy fuerte, el color de la disolución A es menos claro que las dos fórmulas.

En la tercer muestra definitivamente no es igual, el color es claro en la disolución A y la fórmula es rojiza.

Análisis del residuo sólido B

• Identificación de carbonatos (CO3): Pasar el residuo sólido que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado y agregar 3ml de ácido nítrico. Se observa una efervescencia producida por el ácido.
• Por último poner el residuo B en fuego y ver el color de la flama. A nosotras nos dio un color rojo/amarillo, que es del sodio.

Observaciones:

Análisis y conclusiones:

• ¿Qué función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

Cumplen la función de comparar las reacciones con las fórmulas previas a la actividad.

• ¿Qué iones están presentes en la muestra del suelo?, ¿En evidencias te basas?

Iones positivos, baso mi afirmación porque al quemar el residuo dio un color rojo/amarillo lo que quiere decir que dio un catión, que es sodio.

• ¿Qué condición deben cumplir los iones Cl, SO4 y Fe para ser identificados?

Deben cumplir la función un color blanco los primeros dos y el del hierro rojizo.

• ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo?

No, al menos no para nosotras

• ¿Qué propiedad tienen las sales que se encuentran en la "disolución del suelo"?

Que son cationes en su mayoría