tabla y gráfica de alimentos

¿Qué grupo de alimentos consumes en mayor proporción?

consumo en mas proporción los cereales y las frutas y verduras

¿Qué grupo o grupos de alimentos necesitas incrementar, para tener una dieta equilibrada, de acuerdo con el Plato del buen comer?

leguminosas y cosas de origen animal y otros

GRUPOS FUNCIONALES EN 3D

amina

amida

aldehido

cetona

alcohol

eter

ester

acido organico

                       GRUPOS FUNCIONALES

Práctica

combustión

 de alimentos

Problema: ¿Qué liberarán los alimentos al estar en una reacción de combustión?

Objetivo: Identificar experimentalmente lo que desprenden los compuestos orgánicos en una reacción de combustión.

Hipótesis: Pienso que nuestros alimentos o cualquier compuesto orgánico al estar en una reacción de combustión desprenderán CO2 y H2O.

Materiales:

• 3 tubos de ensayo
• Gradilla
• 3 vasos de precipitados
• Soporte universal completo y mechero de bunsen 
• Encendedor
• Pinzas de tubo de ensayo
• Agua destilada
• Indicador universal
• Tiras de Ph(3)
• Tubo en forma de L
• Tapón
• Manguera
• 3 pedazos pequeños de alimentos, en nuestro caso fue una naranja, plátano y pan integral

Procedimiento

1. Poner los 3 pedazos de alimentos en los tubos de ensayo, 3 en cada uno y en los vasos de precipitados agregar agua destilada y gotas de indicador universal.

2. Enseguida insertar el tubo en forma de L en el tapón y después de eso en el extremo que quede del tubo en forma de L, colocar la manguera dejando caer el extremo en el vaso de precipitados.

3. Encender el mechero de bunsen y colocarlo debajo del soporte universal completo.

4. Con el sostenedor de tubo de ensayo colocar el tubo de ensayo en la flama de mechero sobre el soporte universal.

5. Se irá colocando alimento por alimento y corresponderá un tubo de ensayo con un vaso de precipitados.

6. Tapar el tubo de ensayo con el tapón y al comenzar la combustión; observar qué sucede con cada uno, al estar consumido el alimento, tomar el Ph del agua con el indicador universal. Observaciones:

Si no se regresa el CO2 al tubo de ensayo significa que hay mucho vapor de agua dentro del tubo de ensayo.

                                             

                                        Análisis y conclusión

Se llegó a la conclusión de que la reacción de combustión de compuestos orgánicos siempre liberarán CO2 y H2O y la combustión se logra gracias al oxígeno. También se concluye que los compuestos fueron ácidos débiles y, eso se puede saber por el color de su Ph.

Practica: propiedades de los compuestos del carbono

Propiedades de los compuestos del carbono

practica 

Problema:  ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos del carbono?

  Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del         carbono.

   Hipótesis: pienso que las propiedades serán diferentes ya que vimos la estructura      de las propiedades y cambian

     Materiales:

1. Cuatro vasos de precipitados
2. 8 tubos de ensayo
3. 4 tapones para tubo de ensayo
4. Gradilla
5. Pinzas para tubo de ensayo
6. Mechero de bunsen
7. Un vaso de precipitados de 250ml
8. Soporte universal completo
9. Un foco en un circuito eléctrico para ver si conducen corriente eléctrica
10. Agua destilada
11. Encendedor
12. Balanza eléctrica
13. Tetracloruro de carbono
14. Glucosa
15. Naftalina
16. Parafina
17. Ácido benzoico

Procedimiento:

1. Solubilidad del agua

 Separar los 4 compuestos en pedazos de papel, y en 4 vasos de precipitados agregar 20ml de agua destilada.

Enseguida pesar 0.5g de cada compuesto y agregarlos en cada vaso de precipitados y agitar. Se deben rotular los nombres de cada compuesto en los vasos de precipitados para no confundirse.

Las observaciones fueron las siguientes:

glucosa	naftalina	Ácido benzoico	parafina
Se disuelve	No se disuelve	No se disuelve	No se disuelve

2. Solubilidad en un solvente orgánico. 

Se deben rotular 4 tubos de ensayo con el nombre de cada una de los compuestos sólidos

Después agregar 0.2 g de cada compuesto en cada tubo de ensayo.

Vertir 2 ml de tetracloruro de carbono en cada tubo de ensayo, ponerles el tapón y agitar.

glucosa	naftalina	Ácido benzoico	parafina
Se disuelve	se disuelve	se disuelve	se disuelve

3. Conductividad eléctrica.

Con el circuito, poner a prueba cada compuesto del primer paso para poder ver si conducen corriente eléctrica.

Observaciones:

glucosa	naftalina	Ácido benzoico	parafina
No conduce	No conduce	No conduce	No conduce

4. Temperatura de fusión.

Rotular nuevamente 4 tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido y pesar 0.2g de cada uno y agregarlos a los tubos de ensayos correspondientes.

 Colocar los tubos dentro de un vaso de precipitados con agua y calentar a baño maría hasta ebullición y observar qué pasa.

Observaciones finales:

compuesto	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica	Solubilidad en tetracloruro de carbono	Temperatura de fusión alta o baja
glucosa	Se disuelve	No conduce	Se disuelve	Baja
naftalina	No se disuelve	No conduce	Se disuelve	baja
Ácido benzoico	No se disuelve	No conduce	Se disuelve	alta
parafina	No se disuelve	No conduce	Se disuelve	baja

Análisis y conclusiones:

¿Qué propiedades distinguen a los compuestos orgánicos?

- Que no todos los compuestos dde carbono se disuelven en agua, no conducen corriente eléctrica y todos se disuelven en tetracloruro de carbono, o sea un disolvente orgánico.

¿Las propiedades de los compuestos orgánicos son semejantes o diferentes?

- Son diferentes, ya que los inorgánicos por ser sales, tienen otra composición, por lo tanto otras propiedades, por ejemplo, son sales y conducen corriente eléctrica.

Tabla de alotropos

                      tabla de alotrópos de carbono.

tabla de alotropós de carbono con ilustración y estructura de cada alotropó.

Propiedades de las sales practica 4

Práctica 4 del segundo semestre 

-Propiedades de las sales-

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo tienen propiedades diferentes o semejantes como cloruros, nitratos, sulfatos, entre otros?

Objetivo:Identificar algunas propiedades de las sales y observar las similitudes y diferencias.

Hipótesis: De las 6 sales que ocuparemos, opino que no todas son cristalinas por su apariencia y que todas serán solubles en el agua. Por ser sales pienso que conducirán corriente eléctrica todas al estar disueltas en agua, en estado sólido, lo dudo.

Materiales:

• 4 vasos de precipitados
• Un mechero de bunsen
• Un microscopio
• Balanza eléctrica
• Espátula
• Agitador
• Encendedor
• Pedazos de papel
• Agua destilada
• Circuito eléctrico ya armado(Conducímetro)

6 Sales:

1. Bicarbonato de sodio NaHCO3 
2. Cloruro de bario  BaCl2
3. Cloruro de potasio KCl 
4. Nitrato de estroncio SrNO3 
5. Sulfato de calcio CaSO4
6. Sulfato de potasio KSO4

Procedimiento:

1. Se debe colocar en cada pedazo de papel una porción de las sales, ponerle el nombre para identificarlas, en seguida rotular los vasos con el nombre de las sales que se pondrán.

2. Observar en el microscopio las sales y anotar las observaciones de cada una.

• Bicarbonato de sodio:                        Cloruro de bario:                        Cloruro de potasio:
  

                  es un cristal                          Es un cristal                                        Es un cristal    

                Color blanco amarillento          Color transparente                               Color transparente

• Nitrato de estroncio                              Sulfato de calcio                          Sulfato de potasio

                      Cristal                                               Cristal                                             Cristal

                Transparente                                      Transparente                                   Transparente

                                                        

 3. Agregar 10ml de agua destilada a cada vaso de precipitados y pesar las sales para obtener 0.5gr de cada una y agregarla al vaso de precipitados y agitar.

4. Por medio del conducímetro, se debe determinar si las disoluciones conducen corriente eléctrica. Se debe tener cuidado en no contaminar las sales.

5. Al finalizar las disoluciones, se debe probar si conducen corriente eléctrica las sales en estado sólido.

 Temperatura de fusión:

Sobre la espátula se debe colocar cada sustancia y encender el mechero de bunsen para ver qué pasa con las sales al estar expuestas al calor y anotar las observaciones

Análisis y conclusiones:

¿Son semejantes o diferentes las propiedades de las sales?

R= Tiene ciertas diferencias como el punto de fusión y ebullición, el aspecto que tienen y el color que se observa en la disolución. Son semejantes en cuanto a su estado físico, su solubilidad en agua y la conductividad de corriente eléctrica en agua y en estado sólido.

Aplicación y evaluación:

Si se tiene una muestra de un sólido blanco cristalino, ¿qué pruebas le harías para demostrar si se trata de una sal inorgánica?, ¿qué resultados esperarías obtener?

R= La prueba del conducímetro, esperaría que sí fuera una sal inorgánica, ya que coincide mucho con el aspecto de las sales expuestas a experimentar.

Practica 3

                                                 practica 3 del 2do semestre




Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales soluble en el suelo?.

Objetivo: Determinar experimentalmente los componentes del suelo, en este caso aniones y cationes.

Hipótesis: Pienso que se observarán más cationes que aniones, ya que siento que con la presencia de minerales así será, pero eso es algo que se comprobará a continuación.

Materiales:

• Muestra de suelo tamizado
• Dos vasos de precipitados de 250ml
• Un embudo
• Papel filtro
• Tiras de papel  PH
• Una cuchara cafetera
• Pipeta con agua destilada
• Espátula
• Varilla de vidrio
• Gotero
• 3 tubos de ensayo rotulados del 1 al 3
• Ácido nítrico (HNO3) 
• Nitrato de plata (AgNO3)
• Cloruro de bario (BaCl2)
• Sulfocianuro de potasio (KSCN)
• Cloruro y plata
• Sulfato y bario
• Hierro y sulfocianuro de potasio 
• Carbonatos y ácidos
• Papel filtro

Procedimiento:

1. Colocar 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y agregar una cucharada de muestra de suelo tamizado, agitar bien y enseguida agregar 3 gotas de ácido nítrico. 
   
2. Tomar el PH de la disolución y debe dar entre 1 y 2 en el medidor de PH, que es un color rojizo.
3. Enseguida se debe filtrar con el embudo y el papel filtro en un vaso de precipitados; quedará el líquido A y el residuo sólido B

Análisis de la disolución A

1. Se identificarán los cloruros (Cl): Tomar 3 tubos de ensayo y en cada uno agregar 2ml de la disolución A.
   
2. En el primer tubo de ensayo agregar 5 gotas de nitrato de plata y agitar. Se observará que el color de la disolución es claro.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
3. Identificación de sulfatos (SO4): En el segundo tubo de ensayo agregar 10 gotas de cloruro de bario. Se observará que por igual el color es claro.
   
   
4. Identificación de ión hierro: Agregar 4 gotas de sulfocianuro de potasio. Se observará que el color es claro por igual que las 3.

Comparación con las 3 fórmulas

• Ion cloruro(ac) + ion plata(ac) ---- Cloruro de plata(s) (Precipitado)

Da un color blanco

• Ion sulfato(ac) + ion bario(ac)----- Sulfato de  bario(s) (Precipitado)

Da un color blanco

• Ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) ----- (rojizo)

Efectivamente, da un color rojizo

Los colores son iguales las primeras dos comparaciones pero como nuestra muestra de suelo estaba muy sucia y de un color café muy fuerte, el color de la disolución A es menos claro que las dos fórmulas.

En la tercer muestra definitivamente no es igual, el color es claro en la disolución A y la fórmula es rojiza.

Análisis del residuo sólido B

• Identificación de carbonatos (CO3): Pasar el residuo sólido que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado y agregar 3ml de ácido nítrico. Se observa una efervescencia producida por el ácido.
• Por último poner el residuo B en fuego y ver el color de la flama. A nosotras nos dio un color rojo/amarillo, que es del sodio.

Observaciones:

Análisis y conclusiones:

• ¿Qué función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

Cumplen la función de comparar las reacciones con las fórmulas previas a la actividad.

• ¿Qué iones están presentes en la muestra del suelo?, ¿En evidencias te basas?

Iones positivos, baso mi afirmación porque al quemar el residuo dio un color rojo/amarillo lo que quiere decir que dio un catión, que es sodio.

• ¿Qué condición deben cumplir los iones Cl, SO4 y Fe para ser identificados?

Deben cumplir la función un color blanco los primeros dos y el del hierro rojizo.

• ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo?

No, al menos no para nosotras

• ¿Qué propiedad tienen las sales que se encuentran en la "disolución del suelo"?

Que son cationes en su mayoría